Edelgase, die allesamt erst gegen Ende des 19. Jahrhunderts entdeckt wurden, gehen so gut wie keine chemischen Verbindungen ein. Nur die schweren Edelgase Krypton, Xenon und Radon reagieren mit dem extrem reaktiven Fluor. Da chemische Reaktionen in der Sphäre der Valenzelektronen ablaufen, lohnt es sich, die Elektronenkonfiguration der Edelgase genauer zu betrachten. Alle Edelgase weisen ausschließlich voll besetzte Elektronenschalen auf. Helium (Z = 2) hat zwei Elektronen im 1s-Orbital der ersten Hauptschale (1s2), die zugleich die Außenschale ist. Damit ist die erste Schale voll besetzt. Das nächste Edelgas Neon (Z = 10, n = 2) hat acht Elektronen in der Valenzschale (2s22p6), wodurch diese ebenfalls voll besetzt ist. Analog dazu weist Argon mit der Elektronenkonfiguration 1s22s22p63s23p6 ebenfalls nur voll besetzte Schalen (n = 3) auf.