In Elektrolytlösungen dienen frei bewegliche Ionen als Ladungsträger. Grundsätzlich unterscheidet man zwischen starken und schwachen Elektrolyten. Während starke Elektrolyten über den gesamten Konzentrationsbereich vollständig in ihre Ionen dissoziieren (α = 1), ist der Dissoziationsgrad schwacher Elektrolyten deutlich kleiner und häng von der Konzentration der Elektrolytlösung ab (α << 1).